某化學學習小組為了探究鐵質材料（碳素鋼）和濃硫酸反應的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了如圖實驗探究活動
請回答下列問題：
（1）實驗開始后，觀察到B中品紅溶液褪色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+4H⁺

。
（2）實驗過程中觀察到H中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，則G中發(fā)生反應的化學方程式為

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

，說明碳素鋼與濃硫酸的反應產(chǎn)物中有還原性氣體

H₂

H₂

（填化學式）產(chǎn)生，試解釋產(chǎn)生該氣體的原因：

隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔c鐵發(fā)生反應放出H₂

隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵發(fā)生反應放出H₂

。
（3）若裝置D中品紅溶液沒有褪色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推知碳素鋼與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體有

二氧化硫、二氧化碳

二氧化硫、二氧化碳

；裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是

防止空氣中的水蒸氣進入H中，影響實驗結果

防止空氣中的水蒸氣進入H中，影響實驗結果

。