科學家積極探索新技術對CO₂進行綜合利用。
I．CO₂可用來合成低碳烯烴。
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
請回答：
（1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H₂O（g）?H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol,則 a=

-127.8

-127.8

kJ/mol。
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反應在

低溫

低溫

下自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），理由是

根據△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應自發(fā)進行使△G＜0，需低溫下進行

根據△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應自發(fā)進行使△G＜0，需低溫下進行

。
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，測得溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是

AC

AC

。
A．平衡常數大小：K_M＞K_N
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO₂的平衡轉化率可能位于點M₁
C．圖1中M點時，乙烯的體積分數為7.7%
D．當壓強或n（ H₂）/n（CO₂）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反應物，t₀時達到化學平衡。t₁時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t₂時重新達平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量

M

隨時間變化的圖象。

II．利用“Na-CO₂”電池將CO₂變廢為寶。
我國科研人員研制出的可充電“Na-CO₂”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO₂

放電

充電

2Na₂CO₃+C．放電時該電池“吸入”CO₂，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時，正極的電極反應式為

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

。
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mol e^-時，兩極的質量差為

15.8

15.8

g。
（7）選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是

導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)

導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)

（至少寫兩點）。