H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。
（1）寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式：

H-O-O-H

H-O-O-H

，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+Cu+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

H₂O₂+Cu+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

。
②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H₂O₂得到碘單質(zhì)的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂

H₂O₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂

。
（3）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①寫出反應(yīng)的離子方程式：

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
②實驗室常用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H₂O₂的濃度，酸性KMnO₄溶液應(yīng)盛放在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
（4）H₂O₂是一種二元弱酸，其與過量的Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O

H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O

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