微量元素硼（B）對人體健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）B的核外電子排布式為 1s22s22p11s22s22p1，其第一電離能比 Be 小小。（填“大”或“小”）
（2）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。NH3BH3分子中，N-B鍵是配位鍵，其空軌道由 BB提供（填元素符號）。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 C2H6C2H6。（填分子式）
（3）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖甲中表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)存在的作用力有 共價鍵、氫鍵、范德華力共價鍵、氫鍵、范德華力。
（4）①乙硼烷（B2H6）具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBH4），硼氫化鋰常用于有機合成。LiBH4 由Li+和 BH4-構(gòu)成，BH4-中B原子的雜化軌道類型為 sp3sp3，BH4-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
②B的三鹵化物熔點如下表所示，自BF3至BI3熔點依次升高的原因是 BF3、BCl3、BBr3、BI3都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強BF3、BCl3、BBr3、BI3都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強。
| 化合物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
| 熔點/℃ | -126.8 | -107.3 | -46 | 44.9 |
原子
原子
晶體，其中氮原子的配位數(shù)為 4
4
。已知：立方氮化硼密度為ρg?cm-3，B原子半徑為a nm,N原子半徑為 bnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為 4
3
πρ
N
A
×
1
0
-
21
×
（
a
3
+
b
3
）
25
4
3
πρ
N
A
×
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-
21
×
（
a
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b
3
）
25
【答案】1s22s22p1；??；B；C2H6；共價鍵、氫鍵、范德華力；sp3；正四面體；BF3、BCl3、BBr3、BI3都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；原子；4；×100%
4
3
πρ
N
A
×
1
0
-
21
×
（
a
3
+
b
3
）
25
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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