某化學活動社團為了探究氯氣的性質和用途，設計了如下實驗裝置：
已知：①A裝置為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl；
②常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分變質，在178℃升華。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱 分液漏斗分液漏斗。
（2）反應開始前先點燃 AA（填“A”或“D”）處酒精燈。F中為堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物），其作用除吸收多余的Cl2外，還有 防止空氣中的水蒸氣進入防止空氣中的水蒸氣進入。
（3）為驗證氯氣有無漂白性，分別在G和I中盛放干燥有色布條，H中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸（填名稱），通入氯氣后G和I中的現象是 G中有色布條褪色，I中不褪色G中有色布條褪色，I中不褪色，結論 潮濕的氯氣有漂白性，干燥的氯氣無漂白性潮濕的氯氣有漂白性，干燥的氯氣無漂白性。
（4）裝置J模擬工業(yè)制備漂白粉，所盛試劑 石灰乳石灰乳（填名稱），用化學方程式表示漂白粉漂白原理 CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClOCO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；A；防止空氣中的水蒸氣進入；濃硫酸；G中有色布條褪色，I中不褪色；潮濕的氯氣有漂白性，干燥的氯氣無漂白性；石灰乳；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/20 0:0:1組卷：35難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7