科學(xué)家對汽車尾氣進(jìn)行無害化處理反應(yīng)為：2CO+2NO?2CO2+N2。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m=n（NO）n（CO），完成問題：
??
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=c（N2）?c2（CO2）c2（NO）?c2（CO）K=c（N2）?c2（CO2）c2（NO）?c2（CO）。根據(jù)圖1，用N2表示反應(yīng)達(dá)平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 0.020.02mol/（L?min）。
（2）已知：反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）中，每生成14gN2時放出373.23kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.46kJ/mol2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.46kJ/mol。
（3）圖2中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是 Ka＞Kb=KcKa＞Kb=Kc。
（4）下列關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法不正確的是 bb。
a.其他條件不變，若充入N2，達(dá)到新平衡時，v正、v逆均增大
b.加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
c.若適當(dāng)增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動
d.其他條件不變，若容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時，c（N2）小于原來的一半
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了驗(yàn)證催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T0時，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
n
（
NO
）
n
（
CO
）
c
（
N
2
）
?
c
2
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
c
（
N
2
）
?
c
2
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
| 實(shí)驗(yàn) 編號 |
T（K） | NO的初始濃（mol?L-1） | CO的初始濃度（mol?L-1） | 催化劑的比表面積（m2?g-1） |
| Ⅰ | T0 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
| Ⅱ | T0 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 50 |
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．
【答案】K=；0.02；2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.46kJ/mol；Ka＞Kb=Kc；b；
c
（
N
2
）
?
c
2
（
CO
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/30 13:42:58組卷：54引用：1難度：0.7
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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