（1）電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它的出現(xiàn)極大方便了人們的生活。如圖為三種電池的示意圖：

圖1：堿性鋅錳電池正極反應(yīng)方程式是

2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-

2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-

。
（2）鋰-空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車?yán)m(xù)航里程的關(guān)鍵。鋰-空氣電池的反應(yīng)原理可表示為：2Li+O₂

放電

充電

Li₂O₂。
探究H₂O對放電的影響：
向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質(zhì)：
A極產(chǎn)物：LiOH；
B極產(chǎn)物：Li₂O₂、LiOH。
B電極產(chǎn)生LiOH的電極反應(yīng)方程式是2Li₂O₂+2H₂O═2LiOH+H₂↑或

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

。
結(jié)論：H₂O降低鋰-空氣電池放電、充電循環(huán)性能。
（3）鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優(yōu)勢。已知圖3的正極反應(yīng)物為C_nAlCl₄，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

Al+7

A

l

C

l

-

4

-3e^-═4Al₂

C

l

-

7

Al+7

A

l

C

l

-

4

-3e^-═4Al₂

C

l

-

7

。
（4）圖Ⅱ所示裝置為電化學(xué)氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中NH₃的含量。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。