漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪l2通入NaOH溶液中制取，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。
（1）漂白液的有效成分為 NaClONaClO（填化學(xué)式），為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→c→d→e→fc→d→e→f→b。
（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置A中制備氯氣的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）若無裝置C，則會導(dǎo)致的不良結(jié)果為 消耗的氫氧化鈉更多消耗的氫氧化鈉更多。
（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實驗（已知淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)要求完善表格。
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| 實驗操作 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 | 推論 |
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紫色石蕊試液 | 先變紅，后褪色 | ①漂白液具有 酸性和漂白 酸性和漂白 性 |
| 含淀粉的碘化鉀溶液 | ② 溶液變藍(lán) 溶液變藍(lán) |
③漂白液具有 氧化 氧化 性 |
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| 6mol?L-1H2SO4溶液 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | ④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
【考點】漂白液的成分、漂白原理及制備．
【答案】NaClO；c→d→e→f；分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；消耗的氫氧化鈉更多；酸性和漂白；溶液變藍(lán)；氧化；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/7 3:0:8組卷：59引用：2難度：0.5
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1．下列與漂粉精溶液的氧化性無關(guān)的現(xiàn)象是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：104引用：2難度：0.5 -
2．（1）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈（主要成分鹽酸）的反應(yīng)，當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中時，可觀察到pH試紙的現(xiàn)象是 ，棉花團上蘸有的溶液A作用是。
（2）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈清潔衛(wèi)生兩者同時使用容易引起中毒，寫出反應(yīng)的離子方程式。
（3）資料查得：“84消毒液”與雙氧水混合會反應(yīng)產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：98引用：1難度：0.6
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