鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。工業(yè)制硫酸產生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
已知：難溶性堿在加熱時容易分解為對應的金屬氧化物和另一種生活中最常見的氧化物。
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。“濾渣A”主要成分的化學式為 SiO2SiO2。
（2）還原過程加入FeS2的反應過程是FeS2+7Fe2（SO4）3+8X=15FeSO4+8H2SO4，則X的化學式為 H2OH2O。
（3）過濾中用到的非玻璃儀器是 鐵架臺（帶鐵圈）鐵架臺（帶鐵圈），該操作中玻璃棒的作用是：引流引流，得到的Fe（OH）3沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的 BB（填字母序號），即可達到實驗目的。
A．Na2CO3溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．稀鹽酸
D．稀硫酸
（4）閱讀下表，為確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是 3.2?3.83.2?3.8。
| 物質 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 3.8 | 7.0 | 1.9 | 9.4 |
| 沉淀完全pH | 5.2 | 9.0 | 3.2 | 12.4 |
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
。 △
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；H2O；鐵架臺（帶鐵圈）；引流；B；3.2?3.8；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.3
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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