燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖中a電極是陽(yáng)極陽(yáng)極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2OCH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是0.45mol0.45mol．
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52KJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52KJ/mol．
CO
2
-
3
CO
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3
3
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【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．
【答案】陽(yáng)極；4OH--4e-=O2↑+2H2O；CH3OH+8OH--6e-=+6H2O；0.45mol；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52KJ/mol
CO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：3難度：0.5
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