實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣：
（1）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）為了盡量減少反應(yīng)中濃鹽酸的揮發(fā)和將多余的氯氣盡量被氫氧化鈉溶液充分吸收（產(chǎn)生的氯氣不能太快）可采取的措施有（寫(xiě)兩條）：控制滴加濃鹽酸的滴加速率不能太快控制滴加濃鹽酸的滴加速率不能太快； 控制酒精燈加熱溫度不能太高控制酒精燈加熱溫度不能太高。
（3）寫(xiě)出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 
，假設(shè)理論上有1mol的HCl被氧化，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 11.211.2L（不考慮損耗）。
（4）裝置F中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示。t1分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
（5）Cl2常用于飲用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。已知25℃時(shí)，氯水中Cl2（溶于水的氯氣分子）、HClO、ClO-三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖2。則用Cl2處理飲用水時(shí)，溶液的pH最佳控制范圍是 3＜pH＜5.53＜pH＜5.5。
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】分液漏斗；控制滴加濃鹽酸的滴加速率不能太快；控制酒精燈加熱溫度不能太高；；11.2；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；3＜pH＜5.5
；11.2；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；3＜pH＜5.5【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：78引用：2難度：0.7
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1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條．
請(qǐng)回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過(guò)量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7