化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3．合成氨反應(yīng)中的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 小于小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
（2）小王同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
高溫
、
高壓
催化劑
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標準狀況） | 50 | 190 | 414 | 526 | 570 |
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
。（設(shè)溶液體積不變）②小蔣同學(xué)認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率，請從電化學(xué)的角度給子分析：構(gòu)成的原電池中負極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+（
Zn-2e-=Zn2+（
；溶液中H+移向 正
正
極。（填“正”或“負”）（3）某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②在5min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是
BD
BD
。A．X、Y、Z的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③該反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
。【答案】小于；0.075mol?L-1?min-1；Zn-2e-=Zn2+（；正；3X+Y?2Z；BD；60%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3