有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；C原子的P軌道處于半充滿狀態(tài)，D的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，其質(zhì)子數(shù)為A與C之和；E在周期表中位于ds區(qū)，且與D可形成化學(xué)式為E2D或ED的二元化合物。請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的M能層中具有33個能級，該元素的常見化合價有多種，其中E+的簡化電子排布式為BB。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
（2）元素C和D的原子的第一電離能較大的為NN（填元素符號）；其原因是2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；C與A可形成一種常見的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形；其中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。
（3）C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域用途非常廣泛，其分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是1：21：2；C2D與BD2互為等電子體等電子體（填“等電子體”或“非等電子體”），其理由是原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等。
（4）在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA2D分子中鍵角約為120°120°；BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了氫氫鍵的緣故。
（5）元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為2：12：1；元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種，其中一種硬度很大，結(jié)構(gòu)如圖，則該單質(zhì)晶體的熔點高于高于 E單質(zhì)晶體的熔點（填“高于”或“低于”）；若B單質(zhì)的原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為34%34%。（百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字）（已知3=1.732）
3
【答案】3；B；N；2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；三角錐形；sp3雜化；1：2；等電子體；原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等；120°；氫；2：1；高于；34%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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