Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g,再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g,產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、氫氧化鈉硫酸鈉、氫氧化鈉。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.5
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