某同學用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO 3溶液，他決定利用該溶液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。 
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有 HClHCl（填化學式）。
（2）Na2CO3溶液從0加到5克的過程中，溶液pH如何變化？變大變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,計算結果精確到0.1%）
【答案】HCl；變大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：4難度：0.5
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