如圖是實驗室制取氣體的部分裝。根據要求回答以下問題：
（1）用A、B裝置都能制備O2，寫出反應的化學方程式：裝置A：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，裝置B：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。檢驗集氣瓶中為該氣體的方法是 用帶火星的木條插入集氣瓶，若木條復燃，則是氧氣用帶火星的木條插入集氣瓶，若木條復燃，則是氧氣。
（2）實驗室可用B或C裝置制取CO2，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其中C裝置的優(yōu)點是 可以控制反應的發(fā)生與停止可以控制反應的發(fā)生與停止，用化學方程式表達實驗室檢驗該氣體的方法 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）若用D裝置收集CO2時，應該從 aa導管通入CO2；若用排水法收集O2，可以先在D的集氣瓶中裝滿水，然后再從 bb導管通入O2。
（4）興趣小組的同學把18g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取O2。反應一段時間后停止加熱。待試管冷卻后。稱得試管內的固體剩余16.4g。計算參加反應的高錳酸鉀的質量。
M
n
O
2
△
M
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O
2
△
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【答案】2KClO32KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；用帶火星的木條插入集氣瓶，若木條復燃，則是氧氣；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生與停止；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；a；b
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3