次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。如圖，在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl₂O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl₂O氣體在42℃以上會發(fā)生分解，與水反應(yīng)生成HClO。

（1）圖中，裝置A是采用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，裝置A為

b

b

（填標(biāo)號）。

（2）在實驗室通過KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣，據(jù)此推斷KMnO₄、Cl₂、MnO₂三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

KMnO₄＞MnO₂＞Cl₂

（用化學(xué)式表示）；利用足量KMnO₄和MnO₂制備等量的Cl₂時，分別消耗HCl的物質(zhì)的量之比n（KMnO₄消耗的HCl）：n（MnO₂消耗的HCl）=

4：5

4：5

。
（3）裝置B的作用為除去HCl氣體，則其中盛裝的試劑的名稱為

飽和氯化鈉溶液

飽和氯化鈉溶液

；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，其作用為

除去水蒸氣

除去水蒸氣

。
（4）在裝置D中用含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的碳酸鈉吸收Cl₂制備Cl₂O，同時還生成NaCl和NaHCO₃，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂CO₃+2Cl₂+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O

2Na₂CO₃+2Cl₂+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O

（不考慮水與Cl₂O的反應(yīng)）；裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F中Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）實驗時，需持續(xù)通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是

把D中生成的Cl₂O完全趕入E試管中

把D中生成的Cl₂O完全趕入E試管中

，同時通過氣流降低溫度，抑制Cl₂O的分解，保證實驗安全。
（6）商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時的氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。例如，100g“84”消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，則該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計算Cl₂O的“有效氯”為

163%

163%

（保留三位有效數(shù)字）。