某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是 HCl、H2O（g）HCl、H2O（g）。
（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
| 實驗 | 操作 | 現象 |
| I | 常溫下將MnO2和12mol?L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
| II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| III | 加熱MnO2和4mol?L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O
。②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是
MnCl4═Cl2↑+MnCl2
MnCl4═Cl2↑+MnCl2
。③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗 IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結論是
III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化
；將 i、ii作對比，得出的結論是 MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。【答案】還原性；HCl、H2O（g）；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2；III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：350引用：4難度：0.3
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請回答：
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