利用圖1裝置研究NaOH與CO₂的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實驗，將注射器內(nèi)液體全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。

（1）圖2中能表示NaOH與CO₂發(fā)生了化學反應的曲線是

b

b

線（填“a”或“b”）。
（2）寫出 NaOH 與CO₂發(fā)生反應的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
（3）結合圖2、圖3可得到的結論是

二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應

二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應

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（4）推入NaOH溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：

不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性

不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性

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