碳及其化合物是重要的化工原料，但對氣候環(huán)境造成不良影響，需要綜合利用。
（1）工業(yè)上利用如下反應制H2：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ?mol-1。
①在不同進氣比和不同溫度下（其他條件相同），測得相應的CO平衡轉化率見表。
| 平衡點 | a | b | c |
| n（CO）：n（H2O） | 0.5 | 0.5 | 1 |
| CO平衡轉化率/% | 50 | 66.7 | 50 |
0.167
0.167
（保留3位有效數(shù)字），a、c兩點對應的反應溫度Ta＞
＞
Tc（填“＜”“=”或“＞”）。②若在恒容絕熱的密閉容器中通入一定量的CO和H2O發(fā)生此反應，下列說法表示該反應達到最大限度的是
bc
bc
（填標號）。a.裝置內的氣體無CO
b.裝置內的壓強不再變化
c.H2的體積分數(shù)不變
d.裝置內氣體摩爾質量不變
③一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生該反應，已知c（CO）隨時間t的變化曲線a如圖1所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
。（2）甲烷可用于制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH。將CH4（g）和H2O（g）以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(shù)（?）與溫度（T）的關系如圖2所示。T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為
低于T0℃時，相同時間段內溫度越高反應速率越快，CO的體積分數(shù)越大；高于T0℃時，反應達到平衡，該反應為放熱反應，溫度越高CO的體積分數(shù)越?。豢赡苁荰0℃時催化劑的催化活性最高，反應速率最快
低于T0℃時，相同時間段內溫度越高反應速率越快，CO的體積分數(shù)越大；高于T0℃時，反應達到平衡，該反應為放熱反應，溫度越高CO的體積分數(shù)越??；可能是T0℃時催化劑的催化活性最高，反應速率最快
。
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖3所示。陽極的電極反應式為
2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
。（4）工業(yè)廢氣中的CO2可用氨水捕獲生成NH4HCO3溶液。常溫下NH4HCO3溶液中：c（
NH
+
4
＞
＞
c（HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
1.25×10-3
1.25×10-3
。（已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol?L-1、K2=4×10-11mol?L-1）【答案】0.167；＞；bc；加入催化劑；低于T0℃時，相同時間段內溫度越高反應速率越快，CO的體積分數(shù)越大；高于T0℃時，反應達到平衡，該反應為放熱反應，溫度越高CO的體積分數(shù)越??；可能是T0℃時催化劑的催化活性最高，反應速率最快；2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+；＞；1.25×10-3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/10 8:0:9組卷：54引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3