鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
Ⅰ．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2PbS+3O2 高溫 2PbO+SO22PbS+3O2 高溫 2PbO+SO2。
（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為 2NH3?H2O+SO2═2NH+4+SO2-3+H2O2NH3?H2O+SO2═2NH+4+SO2-3+H2O。
Ⅱ．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：
已知：①不同溫度下PbCh2的溶解度如下表所示。
高溫
高溫
NH
+
4
SO
2
-
3
NH
+
4
SO
2
-
3
| 溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
P
b
C
l
2
-
4
（3）浸取液中FeCl3的作用是
使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣
P
b
C
l
2
-
4
使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣
。P
b
C
l
2
-
4
（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是
加水稀釋使PbCl2（aq）+2Cl-（aq）?（aq）平衡向左移動，溫度降低，PbCl2溶解度減少
P
b
C
l
2
-
4
加水稀釋使PbCl2（aq）+2Cl-（aq）?（aq）平衡向左移動，溫度降低，PbCl2溶解度減少
。P
b
C
l
2
-
4
（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應(yīng)置于
陰極室
陰極室
（填“陰極室”或“陽極室”）中。②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：
陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+，使c（Fe3+）升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生
陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+，使c（Fe3+）升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生
。③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
239
c
2
ab
239
c
2
ab
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2PbS+3O2 2PbO+SO2；2NH3?H2O+SO2═2++H2O；使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣；加水稀釋使PbCl2（aq）+2Cl-（aq）?（aq）平衡向左移動，溫度降低，PbCl2溶解度減少；陰極室；陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+，使c（Fe3+）升高，同時Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl3再生；
高溫
NH
+
4
SO
2
-
3
P
b
C
l
2
-
4
P
b
C
l
2
-
4
239
c
2
ab
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
相似題
-
1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)?。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~