用如圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如表：

裝置	步驟	操作	現(xiàn)象
	①	打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬?/td>	產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色
	②	一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管	注射器內剩余的水被“吸入”試管：銅表面產生無色氣泡，溶液變藍，試管內氣體逐漸變?yōu)闊o色
	③	一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體：拔下注射器，再拉動活塞吸入少 量空氣	注射 器中無色氣體變紅棕色

（1）①中反應的化學方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O

。
（2）用方程式解釋②中“氣體逐漸變?yōu)闊o色”：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。隨著該反應進行，試管內壓強降低，注射器內剩余的水被“吸入”試管。
（3）關于實驗說法正確的是

abc

abc

。
a.集氣瓶中收集到無色氣體
b.待②中反應停止后，向試管內滴加少量稀硫酸，有氣體產生
c.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NO
（4）可按照如圖方法從試管反應后的混合液中回收Cu。

物質1為

Cu、Fe

Cu、Fe

，試劑2為

鹽酸

鹽酸

。
（5）奚梅梅老師認為①中“溶液變?yōu)榫G色”的原因是紅棕色氣體溶解在溶液中導致的，請設計實驗方案證明。

將②中溶液通入NO₂，溶液由藍變綠，再鼓入N₂，使NO₂逸出，溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出

將②中溶液通入NO₂，溶液由藍變綠，再鼓入N₂，使NO₂逸出，溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出

（包括實驗操作和現(xiàn)象）