亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有 還原還原（填“氧化”或“還原”）性。
（2）亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。
①取樣品，加稀硫酸，若觀察到 有紅棕色氣體生成有紅棕色氣體生成（填現(xiàn)象），說明樣品中含有亞硝酸鈉。
②取樣品，加 淀粉碘化鉀溶液淀粉碘化鉀溶液溶液（填試劑名稱），酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。
（3）研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是 ③①②③①②（填序號）。
（4）魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯（ClO2）處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+5NO-2+H2O=2Cl-+5NO-3+2H+2ClO2+5NO-2+H2O=2Cl-+5NO-3+2H+；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 15mol15mol。
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【考點】亞硝酸鹽；氧化還原反應(yīng)的計算．
【答案】還原；有紅棕色氣體生成；淀粉碘化鉀溶液；③①②；2ClO2+5+H2O=2Cl-+5+2H+；15mol
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：2難度：0.5
相似題
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1．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是．
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.1 -
2．亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。
（1）NaNO2中N的化合價為，由N的化合價推測NaNO2具有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式。
（3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應(yīng)得到NO3-，寫出此反應(yīng)的離子方程式。
（4）NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
（5）工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會給環(huán)境帶來任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-mol。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對亞硝酸鈉進行相關(guān)研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO2；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實驗操作和現(xiàn)象：。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象是。
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為。（用w、v表示）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7