（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ?mol-1，寫出葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/molC6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol，當它在人體內氧化生成1g水時放出的熱量約為26kJ26kJ。
（2）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應生成1mol液態(tài)水的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）與 NaOH（aq）反應生成1mol液態(tài)水的△H=-55.6kJ?mol-1，則HCN在水溶液中電離的熱化學方程式為：HCN（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1HCN（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1。
（3）2L 0.5mol?L-1H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應放出akJ熱量；2L 0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應放出bkJ熱量；則500mL 0.4mol?L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應放出的熱量為0.2（a-2b）kJ0.2（a-2b）kJ。
（4）2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區(qū)。國內電力行業(yè)和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：
①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③S（g）+H2（g）═H2S（g）△H3
則“2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4”中△H4=2（△H1-△H2+△H3）2（△H1-△H2+△H3）。
（5）N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，寫出生成液氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol。
3
2
【答案】C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol；26kJ；HCN（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1；0.2（a-2b）kJ；2（△H1-△H2+△H3）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：66引用：2難度：0.8
相似題
-
1．（1）已知H-H鍵鍵能（化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有12。
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9難度：0.5 -
2．已知白磷的結構為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關形成1mol鍵所放出的能量數據：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業(yè)的發(fā)展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業(yè)生產與消費的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱．已知有關數據見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~