當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。
Ⅰ.利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：
（1）天然海水（PH≈8）吸收含硫的煙氣后，會(huì)溶有H2SO3、HSO-3等分子或離子，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，寫出HSO-3參加反應(yīng)的離子方程式 2HSO-3+O2=2H++2SO2-42HSO-3+O2=2H++2SO2-4。
（2）氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）。
Ⅱ.從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
（3）從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 沉淀Mg2+[或制取Mg（OH）2沉淀]沉淀Mg2+[或制取Mg（OH）2沉淀]。
（4）電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 CC（填字母）。
A．O2
B．N2
C．Ar
D．水蒸氣
Ⅲ.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（5）灼燒海帶時(shí)盛裝海帶的儀器名稱是 坩堝坩堝。
（6）海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實(shí)驗(yàn)步驟 ⑤⑤（填序號(hào)）中實(shí)現(xiàn)與碘分離。
（7）寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式 2I-+H2O2+2H+=2H2O+I22I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。
HSO
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3
HSO
-
3
HSO
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】2+O2=2H++2；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）；沉淀Mg2+[或制取Mg（OH）2沉淀]；C；坩堝；⑤；2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
HSO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過(guò)B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺(jué)得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。
①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過(guò)足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8
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