鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是 ,基態(tài)Fe原子共有 77種不同能級的電子。
(2)TiCl4是工業(yè)上制備鈦的重要原料,常溫下為無色液體,與SiCl4互為等電子體。TiCl4的空間構型是 正四面體形正四面體形。TiCl4的沸點高于SiCl4,原因是 TiCl4和SiCl4均為分子晶體,TiCl4的相對分子質量較大,分子間作用力較大,故沸點較高TiCl4和SiCl4均為分子晶體,TiCl4的相對分子質量較大,分子間作用力較大,故沸點較高。
(3)某含鈦半夾心結構催化劑R能催化乙烯、丙烯等的聚合,其結構如圖1所示:
①組成R的元素中,電負性最大的是 OO 填元素符號),氧原子的雜化方式是 sp3sp3。
②R中含有的化學鍵有 ABDABD(填標號)。
A.π鍵
B.σ鍵
C.離子鍵
D.配位鍵
E.金屬鍵
(4)鐵鎂合金是目前儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖2所示,晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中點位置。
①該晶胞中Fe的配位數(shù)是 88。
②該合金儲滿氫后所得晶體的化學式是 FeMg2H2FeMg2H2,理論上1cm3鐵鎂合金最多能儲存H233×10188NA33×10188NAkg(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),寫出計算表達式即可)。
3
3
×
1
0
18
8
N
A
3
3
×
1
0
18
8
N
A
【答案】;7;正四面體形;TiCl4和SiCl4均為分子晶體,TiCl4的相對分子質量較大,分子間作用力較大,故沸點較高;O;sp3;ABD;8;FeMg2H2;
3
3
×
1
0
18
8
N
A
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:2難度:0.5
相似題
-
1.金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
(1)鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為
(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為
(3)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Bom-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為
(4)Zn可形成多種化合物,其中立方ZnS晶胞結構如圖(b),其陰離子(S2-)按面心立方密堆積排布,立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同,這是由發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:2難度:0.7 -
2.在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料,化學高科技所起的作用功不可沒。
(1)本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方,內膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。金剛石(a)和石墨(b)的結構如圖所示;
①下列說法正確的是
A.金剛石和石墨互為同素異形體,金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g金剛石含σ鍵數(shù)為4NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結構的角度解釋石墨的熔點高于金剛石
(2)國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面,是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰,就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體,再對超臨界二氧化碳進行降溫降壓達到-20℃至-15℃,再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術的優(yōu)點
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結構,R為氫或苯基,該配合物可以催化乙烯的聚合反應。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價層電子排布式為
(3)在一定條件下,CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中,碳原子位于頂點和面心位置,分子軸平行于立方體的體對角線,如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數(shù)
②以下晶體中,與干冰具有相同晶體結構的是
A.Na
B.碘
C.Cu
D.Mg
E.冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3,計算兩個分子中心之間的最短距離L=發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:30引用:2難度:0.5 -
3.氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是
(2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構型是
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
(3)BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為
(4)第三周期元素氟化物的熔點如表:化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:2難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~