一種從廢舊電池的正極材料（含鋁箔、LiCoO₂、Fe₂O₃及少量不溶于酸、堿的導(dǎo)電劑）中回收多種金屬的工藝流程如圖甲所示：

已知：①黃鈉鐵礬晶體穩(wěn)定，顆粒大、易沉降。
②K_sp（CoC₂O₄）=6.3×10^-8，K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15。
回答下列問(wèn)題：
（1）堿溶：堿溶前，常使用丙酮浸泡正極材料，作用是

除去廢舊電池正極材料表面的油污

除去廢舊電池正極材料表面的油污

；從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可向堿溶后所得濾液中通入過(guò)量CO₂，其目的是

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）浸取時(shí)也可用鹽酸代替H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液，但缺點(diǎn)是

HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl₂，Cl₂有毒，污染環(huán)境

HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl₂，Cl₂有毒，污染環(huán)境

。
（3）沉鐵：①沉鐵時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的調(diào)pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，原因是

調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe³⁺會(huì)生成氫氧化鐵膠體，會(huì)吸附溶液中的金屬離子

調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe³⁺會(huì)生成氫氧化鐵膠體，會(huì)吸附溶液中的金屬離子

。
②控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度和pH的關(guān)系如圖乙所示（陰影部分表示黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域），據(jù)圖，在25℃時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=

2.64×10^-9mol/L

2.64×10^-9mol/L

，該溫度下，若要制得黃鈉鐵礬晶體需控制溶液的pH范圍為

c

c

（填序號(hào)）{已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39}。
a.0～1
b.1～2.5
c.2.5～3.0

③稱取2.425g黃鈉鐵礬晶體[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]，加鹽酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)，消耗3.75×10^-3molKI，另取25.00mL溶液，加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀0.5825g。則沉鐵時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

Na⁺+3Fe³⁺+2

S

O

2

-

4

+6H₂O

NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺

Na⁺+3Fe³⁺+2

S

O

2

-

4

+6H₂O

NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺

。
（4）沉鈷：沉鈷時(shí)使用飽和草酸銨溶液，與飽和草酸鈉溶液相比效果更好的原因是

草酸鈉溶液相比，飽和草酸銨溶液的堿性更弱，可以防止沉鈷時(shí)生成氫氧化鈷沉淀

草酸鈉溶液相比，飽和草酸銨溶液的堿性更弱，可以防止沉鈷時(shí)生成氫氧化鈷沉淀

。
（5）沉鋰：碳酸鋰溶解度隨溫度變化曲線如圖丙，“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為

趁熱過(guò)濾

趁熱過(guò)濾

。