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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:
實驗編號 溫度(℃) 大理石規(guī)格 HNO3濃度(mol/L) 實驗目的
25 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和④探究
大理石規(guī)格(粗、細)
大理石規(guī)格(粗、細)
對反應速率的影響
25 粗顆粒
1.00
1.00

35
35
粗顆粒 2.00

25
25
細顆粒
2.00
2.00
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系如圖。計算實驗①中70s~90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率
0.01mol?L-1?s-1
0.01mol?L-1?s-1
(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在0~70、70~90、90~200各不相同的時間段里,反應速率最大的時間段是
0~70
0~70
。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】大理石規(guī)格(粗、細);1.00;35;25;2.00;0.01mol?L-1?s-1;0~70
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:5難度:0.4
相似題
  • 1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5
  • 2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學研究中應用廣泛.
    (1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
    將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
    錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO43/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃
    1 10 1 0 30
    2 Vx 1 5 30
    表中Vx=
     
    mL,實驗目的是
     

    (2)醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸,某小組設計下列實驗證明它們的電離程度.
    實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+
    結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
     
    (填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為
     
    ;寫出醋酸的電離方程式
     

    實驗二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
    結(jié)論二:其它條件相同時,同濃度同體積的一元酸與金屬反應時,反應
     
    (填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì).

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響,設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是( ?。?br />
    實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL
    0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O
    25 10 20 0
    25 V1 V2 5
    50 V3 V4 V5

    發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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