CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常用CuCl2溶液與SOCl2制備CuCl,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。
已知：SOCl2是一種無色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃。
回答下列問題：
（1）盛裝氯化銅溶液的儀器名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）制備CuCl的離子方程式為 SOCl2+2Cu2++3H2O=2CuCl↓+SO2-4+6H+SOCl2+2Cu2++3H2O=2CuCl↓+SO2-4+6H+。
（3）配制CuCl2溶液所需的蒸餾水需要煮沸，目的是 除去水中溶解的氧氣，防止CuCl被氧化除去水中溶解的氧氣，防止CuCl被氧化。
（4）SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性物質(zhì)，其中一種能使品紅溶液褪色，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O═SO2+2HClSOCl2+H2O═SO2+2HCl。
（5）冰水的作用是 冷卻、收集SOCl2冷卻、收集SOCl2。
（6）產(chǎn)品CuCl純度測(cè)定。
稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入50粒玻璃珠和10mL0.50mol?L-1FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品完全溶解，加水50mL，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用0.10mol?L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白試驗(yàn)一次，消耗Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL，如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次消耗Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白試驗(yàn)三次消耗Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL。測(cè)定過程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe3+═Cu2++Fe2++2Cl-、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+，產(chǎn)品CuCl的純度為 99.5%99.5%，若做空白試驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)得CuCl的純度 偏低偏低（填“偏大”或“偏小”）。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】三頸燒瓶；SOCl2+2Cu2++3H2O=2CuCl↓++6H+；除去水中溶解的氧氣，防止CuCl被氧化；SOCl2+H2O═SO2+2HCl；冷卻、收集SOCl2；99.5%；偏低
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5