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環(huán)己酮(菁優(yōu)網(wǎng))是一種重要的化工原料,一種由H2O2氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃(101kPa) 與水形成共沸物的沸點(diǎn)/℃ 部分性質(zhì)
環(huán)己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水,具有還原性,易被氧化
環(huán)己酮 0.95 155.0
98.0/3.4kPa
95.0 微溶于水,遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)
回答下列問題:
(1)FeCl3的作用是
催化劑
催化劑
;加入食鹽的目的是
降低環(huán)己酮在水中的溶解度,便以液體分離
降低環(huán)己酮在水中的溶解度,便以液體分離
。
(2)環(huán)己酮的產(chǎn)率受H2O2用量的影響,當(dāng)環(huán)己酮產(chǎn)率達(dá)最大值后,增加H2O2的用量其產(chǎn)率反而下降,原因是
環(huán)己酮進(jìn)一步被氧化發(fā)生開環(huán)反應(yīng)
環(huán)己酮進(jìn)一步被氧化發(fā)生開環(huán)反應(yīng)
。
(3)減壓蒸餾的裝置如圖所示,為了便于控制溫度,加熱方式最好選用
油浴
油浴
(填“水浴”或“油浴”)。進(jìn)行減壓蒸餾時,使用磁力加熱攪拌器加熱,磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外,還有
防止暴沸
防止暴沸

菁優(yōu)網(wǎng)
減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞,打開真空泵,緩慢關(guān)閉雙通旋塞,接通冷凝水,開啟磁力加熱攪拌器,進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后,需進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是
bdca
bdca
(填標(biāo)號)。
a.關(guān)閉真空泵
b.關(guān)閉磁力加熱攪拌器,冷卻至室溫
c.緩慢打開雙通旋塞
d.停止通冷凝水
(4)本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為
83%
83%
(保留2位有效數(shù)字)。
(5)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性K2Cr2O7作氧化劑,更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸,該反應(yīng)的離子方程式為
3 菁優(yōu)網(wǎng)+4Cr2
O
2
-
7
+32H+→3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O
3 菁優(yōu)網(wǎng)+4Cr2
O
2
-
7
+32H+→3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O
。

【答案】催化劑;降低環(huán)己酮在水中的溶解度,便以液體分離;環(huán)己酮進(jìn)一步被氧化發(fā)生開環(huán)反應(yīng);油??;防止暴沸;bdca;83%;3 菁優(yōu)網(wǎng)+4Cr2
O
2
-
7
+32H+→3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:93引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
  • 3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實(shí)驗(yàn)開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
     
    。
    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
     
    ;
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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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