Ⅰ．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。
（1）反應原理為 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl。
（2）某同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化：先出現紅褐色沉淀，稀H2SO4溶液的量足夠后沉淀溶解。沉淀溶解發(fā)生反應的離子方程式是 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。
Ⅱ．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO2-3等雜質，提純工藝線路如圖：
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
請回答下列問題：
（3）試劑A是過量的NaOH溶液，作用是除去 除去溶液中的Mg2+、Fe3+除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子。“母液”中除了含有Na+、CO2-3、OH-外，還含有 Cl-Cl-、SO2-4SO2-4等離子，過濾要“趁熱”的目的是 提高Na2CO3?H2O的含量提高Na2CO3?H2O的含量。
（4）檢驗試劑級Na2CO3中Cl-和SO2-4是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是 CC（填字母）
A．HCl、BaCl2、AgNO3
B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
D．AgNO3、HCl、BaCl2
△
△
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
SO
2
-
3
CO
2
-
3
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；；除去溶液中的Mg2+、Fe3+；Cl-；；提高Na2CO3?H2O的含量；C
△
F
e
（
OH
）
3
+
3
H
+
=
F
e
3
+
+
3
H
2
O
S
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/18 9:0:11組卷：19引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1