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金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具,在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
菁優(yōu)網(wǎng)
?Ⅰ.鐵與鐵的化合物
(1)金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途,鐵是目前世界上使用最多的金屬。生活中常用鐵制成鐵鍋烹飪食物,主要是利用了鐵的延展性和
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性。
(2)人體缺鐵會得貧血,常用碳酸亞鐵做補(bǔ)血劑,它還用作阻燃劑、催化劑以及皮革生產(chǎn)。在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2,由此可知碳酸亞鐵做阻燃劑的原因為
消耗氧氣,生成二氧化碳,隔絕空氣
消耗氧氣,生成二氧化碳,隔絕空氣
。
Ⅱ.鋼鐵的冶煉
《天工開物》中記載的“炒鋼法”,生產(chǎn)過程如圖1所示,其中潮泥灰主要成分是石灰石。
(3)在煉鐵爐中鼓入的空氣與礦物逆流而行的目的是
增加空氣與礦物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
增加空氣與礦物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
。
(4)不斷翻炒液態(tài)生鐵,是為了降低
元素的含量。
Ⅲ.鐵生銹的原理(如圖2)
(5)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
Ⅳ.鐵銹(Fe2O3?xH2O)組成的探究
學(xué)習(xí)小組為探究鐵銹的組成,取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間,然后稱取13.5g部分已經(jīng)結(jié)塊成紅棕色的鐵銹樣品按圖3所示裝置進(jìn)行探究,圖4為A中固體質(zhì)量隨加熱時間變化的關(guān)系圖。
(6)加熱到
T1
T1
時,F(xiàn)e2O3?xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。
(7)T3~T4時,CO還原Fe2O3至固體質(zhì)量不變,實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是
紅棕色固體變?yōu)楹谏?/div>
紅棕色固體變?yōu)楹谏?/div>。
(8)T5時,在冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.3g,求出圖4中m的值
8.4
8.4
。(寫出計算過程)
(9)如表是圖3中B、C裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。請結(jié)合數(shù)據(jù),求Fe2O3?xH2O中x的值為
3
3
。
反應(yīng)前(g) 反應(yīng)后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6

【答案】導(dǎo)熱;消耗氧氣,生成二氧化碳,隔絕空氣;增加空氣與礦物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;碳;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;T1;紅棕色固體變?yōu)楹谏?.4;3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/18 8:0:10組卷:113引用:1難度:0.3
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復(fù)選擇儀器),化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w,按照要求設(shè)計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為
     

    ③用儀器F收集二氧化碳?xì)怏w時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進(jìn)行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進(jìn)行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)。(假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng))
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié),并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請完成下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    實驗結(jié)束后,小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學(xué)取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     
    。
    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     
    。
    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學(xué)們對鐵及其化合物的問題進(jìn)行探究。
    探究一:鐵的應(yīng)用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     
    。
    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     

    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     

    探究三:碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛,可以做補(bǔ)血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
    、
     
    。
    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關(guān),將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應(yīng)打開開關(guān)
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關(guān)閉其他開關(guān),反應(yīng)過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     
    。
    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的目的為
     

    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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