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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略,C中Na2SO3過量):
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(1)裝置B的作用是
作安全瓶,防倒吸
作安全瓶,防倒吸
。
(2)裝置C中的反應分兩步,其中第一步反應生成S單質,第二步反應方程式為
S+Na2SO3═Na2S2O3
S+Na2SO3═Na2S2O3
。
(3)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72-,利用滴定原理測定Cr2O72-含量方法如下:
步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定,數據記錄如下:(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
滴定次數 第一次 第二次 第三次
滴定前讀數(mL) 0.50 1.20 0.20
滴定后讀數(mL) 12.49 14.99 12.21
①步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
。
②步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉溶液。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是
滴入最后一滴樣品溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內不變色
滴入最后一滴樣品溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內不變色

③滴定前,有關滴定管的正確操作為:
檢漏→蒸餾水洗滌→(一系列操作)→記錄起始數據→開始滴定。該“一系列操作”順序為
dbea
dbea
(選出正確操作并按序排列)
a.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
b.裝入滴定液至零刻度以上
c.烘干d.用滴定液潤洗2至3次
d.排除氣泡
④Cr2O72-的含量為
1.44
1.44
g?L-1
⑤以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是
AC
AC
。
A.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度
B.盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗
C.盛裝Na2S2O3溶液的滴定管尖端開始時有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定過程中振蕩劇烈,使少量溶液濺出

【答案】作安全瓶,防倒吸;S+Na2SO3═Na2S2O3;酸式滴定管;滴入最后一滴樣品溶液,溶液藍色褪去且半分鐘內不變色;dbea;1.44;AC
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/17 2:0:2組卷:7引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
     

    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應式是
     
    。
    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47難度:0.5
  • 3.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序為a→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     
    。
    ④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
     
    。
    (3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
     

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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    (5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質,為測定產品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數)。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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