非金屬在生產(chǎn),生活和科研中應(yīng)用廣泛。
(1)下列說法正確的是 AA
A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素
B.3s電子能量高于2s,故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)
C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中,核外電子排布相同的有3種
(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+12表示,與之相反的用-12 表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子,其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 -12或+12-12或+12。
(3)CH3OH的沸點(diǎn) 高于高于CH3SH,(填“高于”,“低于”或“等于”),原因是 甲醇可以形成分子間氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng)甲醇可以形成分子間氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng)。
(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素,與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 55,下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是 DD(填標(biāo)號)。
A.sp
B.sp2
C.sp3d2
D.sp3d
(5)XeF2晶體屬四方晶系,晶胞參數(shù)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,該晶胞中有 22個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞 中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,12,12).已知Xe-F鍵長為r pm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 (0,0,rc)(0,0,rc);晶胞中A、B間距離d=12a2+(c2-r)212a2+(c2-r)2pm。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
【答案】A;-或+;高于;甲醇可以形成分子間氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng);5;D;2;(0,0,);
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.5
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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