二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺。
（1）Se與濃H₂SO₄的反應中，氧化劑是

H₂SO₄

H₂SO₄

，還原劑是

Se

Se

。當有標準狀況下22.4 L SO₂氣體生成時，轉移電子的物質的量是

2

2

 mol。
（2）依據(jù)反應①、②判斷SeO₂、濃H₂SO₄、SO₂的氧化性由強到弱的順序是

H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂

H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂

。
（3）用單線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目：

。
（4）SeO₂、KI和HNO₃發(fā)生如下反應：SeO₂+KI+HNO₃-→Se+I₂+KNO₃+H₂O配平上述反應的化學方程式

SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O

SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O

。