化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)，以食鹽為原料，設(shè)計(jì)了以下幾種方案制備純堿：


已知：①2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑；
②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
③NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH₃，1體積水約溶解1體積（CO₂。
回答下列問題：
（1）純堿溶液遇酚酞呈

淺紅

淺紅

色，鈉元素的焰色呈

黃

黃

色。
（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是

淡黃

淡黃

色粉末狀固體，每生成2個(gè)B分子轉(zhuǎn)移

4

4

個(gè)電子。
（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

HCO

-

3

+OH^-=H₂O+

CO

2

-

3

。
（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入

NH₃

NH₃

（填“NH₃”或“CO₂”）至飽和，再通入過量

CO₂

CO₂

（填“NH₃”或“CO₂”）。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（5）“一系列操作”是向?yàn)V液E中加入NaCl粉末，存在NaCl（固體）+NH₄Cl（溶液）=NaCl（溶液）+NH₄Cll（固體）過程。為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和）NH₄Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾、

洗滌

洗滌

、干燥。