二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為“21世紀的清潔燃料”。以CO₂、H₂為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ?mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

-204.7kJ/mol

-204.7kJ/mol

。
（2）在壓強.CO₂和H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實驗測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：CH₃OCH₃的選擇性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

CO

2

的物質(zhì)的量

×100%其中表示平衡時CH₃OCH₃的選擇性的是曲線

①

①

 （填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是

溫度高于300℃時，以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

溫度高于300℃時，以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

；為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

d

d

。（填標號）
a.低溫、低壓
b.高溫、高壓
c.高溫，低壓
d.低溫高壓
（3）也可以利用甲醇脫水制備二甲醚：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。
已知：lnK_p=-2.205+

2708

.

6137

T

，其中K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學溫度。
①為提高CH₃OCH₃的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有

將產(chǎn)物CH₃OCH₃或H₂O液化移去

將產(chǎn)物CH₃OCH₃或H₂O液化移去

。（任寫一條）
②473K時，在密閉容器中加入一定量CH₃OH（g），采用合適的催化劑進行反應(yīng)，達到平衡時體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

c

c

。（填標號）
a.＜

1

3

b.

1

3

c.

1

3

～

1

2

d.

1

3

（4）對于反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）?p（H₂）-k_逆p（CO）?p（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，中為氣體的分壓（分壓-總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
①降低溫度，k_正-k_逆

減小

減小

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②在TK、101kPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：1投料，CO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，

v

正

v

逆

=

4

5

，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

0.8

0.8

。