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氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH42SO4?FeSO4?6H2O是兩種常用原料。
(1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為
HN3?H++
N
-
3
HN3?H++
N
-
3

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?
c (
N
-
3
)>c (Na+)>c (HN3)>c (H+)>c (OH-
c (
N
-
3
)>c (Na+)>c (HN3)>c (H+)>c (OH-
。
③已知T℃時(shí),Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)?Cu2S(s)+2
N
-
3
(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向
(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底,請(qǐng)通過計(jì)算說明
正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105
正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105

(2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色
,通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為
980
c
a
×100%
980
c
a
×100%
(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
AC
AC

A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng),部分變質(zhì)
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】HN3?H++
N
-
3
;c (
N
-
3
)>c (Na+)>c (HN3)>c (H+)>c (OH-);能;正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色;
980
c
a
×100%;AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:88引用:8難度:0.6
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    -
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    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:46引用:1難度:0.6
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