以NO2為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
Ⅰ.汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1
②CO的燃燒熱 ΔH2=-283.0kJ?mol-1
則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）ΔH3=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：
①溫度：T1＞＞T2（填“＜”“=”或“＞”）。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜＜Ⅱ==Ⅲ（填“＜”“=”或“＞“）。
③反應(yīng)速率：a點的v逆＞＞b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。
Ⅱ.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I2（g）=2I（g）快速平衡，平衡常數(shù)為K
第二步：I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）v=k1?c（N2O）?c（I）慢反應(yīng)
第三步：IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+12I2（g）快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。
①k=k1Kk1K（用含K和k1的代數(shù)式表示）。
②下列表述正確的是 acac。
a.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
b.碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率
c.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
d.催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響ΔH
（4）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量，其工作原理如圖所示。
①NiO電極上的電極反應(yīng)式為 N2O+3O2--6e-=2NO2N2O+3O2--6e-=2NO2。
②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越 高高（填“高“或“低“）。
1
2
K
K
【答案】-746.5kJ/mol；＞；＜；=；＞；k1；ac；N2O+3O2--6e-=2NO2；高
K
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3