（1）實(shí)驗(yàn)室在配制Cu（NO₃）₂的溶液時，常將Cu（NO₃）₂固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是

抑制Cu²⁺的水解

抑制Cu²⁺的水解

。
（2）FeCl₃凈水的原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

（用離子方程式表示）；將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

Al₂O₃

（寫化學(xué)式）。
（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol?L^-1的KHC₂O₄的pH為4.8，則此KHC₂O₄溶液中c（C₂O₄^2-）

大于

大于

c（H₂C₂O₄）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO₃飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（用離子方程式表示）；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al₂（SO₄）₃溶液，該溶液呈酸性的原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）；當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=

1×10^-12

1×10^-12

。在室溫下，0.175mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH約為

9

9

[K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]。