某同學根據銅與濃硫酸反應能生成SO2，預測鋅與濃硫酸反應生成的產物可能為混合氣體（水蒸氣除外），設計如圖裝置進行驗證（加熱和部分夾持裝置略）：
回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式 Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）該同學預測鋅與濃硫酸反應生成的混合氣體的成分可能為 SO2、H2SO2、H2（用化學式表示）。
（3）C裝置所盛常見試劑可以是 酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液）酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液）（填一種）。
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是 BB。
A．無色酚酞溶液
B．紫色石蕊試液
C．紅色品紅溶液
D．KI淀粉混合溶液
（5）為測定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液．已知SO2與該溶液反應的離子方程式為：5SO2+2MnO-4+2H2O═5SO2-4+2Mn2++4H+，若管道中空氣流量為aL/min,經過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO2含量是 4.8ab4.8abg/L。
△
△
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
4
.
8
ab
4
.
8
ab
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2、H2；酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液）；B；
△
4
.
8
ab
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/17 0:0:8組卷：13難度：0.6
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5