用標準0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作為指示劑，請你回答下列問題：
（1）標準液應裝在 堿堿式滴定管中，達到滴定終點時的現象為 當滴加最后半滴NaOH溶液時，溶液由紅色變成橙色，并且30s不變色當滴加最后半滴NaOH溶液時，溶液由紅色變成橙色，并且30s不變色。
（2）滴定時實驗數據如表所示：
| 實驗次數編號 | 待測鹽酸體積 | 滴入NaOH體積 |
| 1 | 20.00mL | 21.90mL |
| 2 | 20.00mL | 21.70mL |
| 3 | 20.00mL |
|
22.60
22.60
mL。求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=0.1040
0.1040
mol/L。（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
D
D
。A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C.滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡
D.配制標準溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質
【考點】中和滴定．
【答案】堿；當滴加最后半滴NaOH溶液時，溶液由紅色變成橙色，并且30s不變色；22.60；0.1040；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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