氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），也是分析化學中常用的分析手段．
Ⅰ．用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL濃度約為100mol?L-1CH3COOH溶液．
（1）該酸堿中和滴定實驗最好選用 AA（填標號）作指示劑．
A．酚酞
B．石蕊
C．甲基橙
（2）實驗所用儀器如圖所示．儀器A盛裝 CH3COOHCH3COOH（填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，盛裝0.100mol?L-1NaOH溶液的滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為 26.1026.10mL．
Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)．
實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應(yīng)為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
回答下列問題：
（4）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O2-7被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O2-7+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2OCr2O2-7+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
（5）用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為 滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原．
（6）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 62%62%．
（7）若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外．則測定結(jié)果 偏高偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】中和滴定．
【答案】A；CH3COOH；26.10；Cr2+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復(fù)原；62%；偏高
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：149引用：2難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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