25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa  d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是：

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

A

A

；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小

稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小

；
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

9.9×10^-7mol/L

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．