如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：
（1）當電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

。
（2）當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為（填a或b）

Mg

Mg

。當反應(yīng)中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為

0.18

0.18

g.若電解質(zhì)為稀硫酸溶液時，負極的電極反應(yīng)式為

Mg-2e^-=Mg²⁺

Mg-2e^-=Mg²⁺

。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。
現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入

b

b

極（填“a”或“b”，下同），電子從

b

b

極流出，a極的電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。