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菁優(yōu)網(wǎng)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有
ad
ad
,其中能量較高的是
d
d
。(填標號)
a.1s22s22p43s1
b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5
d.1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一個
sp2
sp2
雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Cl
σ
σ
鍵,并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(
Π
4
3
)。
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C-Cl鍵長的順序是
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
,理由:(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多,形成的C-Cl鍵越強;(ⅱ)
Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C-Cl鍵的鍵長越短
Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C-Cl鍵的鍵長越短

(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為
CsCl
CsCl
。解釋X的熔點比Y高的原因
CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體
CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體

(4)α-AgI晶體中I-離子作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I-構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此,α-AgI晶體在電池中可作為
電解質(zhì)
電解質(zhì)
。
已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則α-AgI晶體的摩爾體積Vm=
N
A
×
504
×
1
0
-
12
3
2
N
A
×
504
×
1
0
-
12
3
2
m3?mol-1(列出算式)。

【考點】晶胞的計算
【答案】ad;d;sp2;σ;一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔;Cl參與形成的大π鍵越多,形成的C-Cl鍵的鍵長越短;CsCl;CsCl為離子晶體,ICl為分子晶體;電解質(zhì);
N
A
×
504
×
1
0
-
12
3
2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:487引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
     
    個.(寫具體數(shù)字)
    ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
     
    (寫元素名稱),二者能形成原子個數(shù)比為1:3的一種常見微粒,推測這種微粒的空間構(gòu)型為
     

    (2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
     
    m2(NA=6.02×1023).(保留3位有效數(shù)字,用科學(xué)記數(shù)法表達)
    (3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=
     
    cm.

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
    步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O32]而溶解。
    步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
    步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
    下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8
  • 3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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