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試題詳情
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
| 實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O | 3mol/L 稀硫酸 |
0.05mol/L KMnO4溶液 |
||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
（1）寫出反應的化學方程式：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
還原劑是H2C2O4
H2C2O4
；實驗2中的電子轉移數(shù)目為7.5×10-4mol
7.5×10-4mol
NA。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得出結論：
其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大
其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大
。（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率v（KMnO4）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
。（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（ Mn2+）隨時間變化的趨勢示意圖，如圖1所示。但有同學查閱了已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。
①根據(jù)圖2所示信息提出你的假設：
反應生成的Mn2+有催化作用
反應生成的Mn2+有催化作用
。②設計實驗證明你的假設（無需具體過程）：
室溫下，向試管中加入與實驗1相同的試劑，并加入少量MnSO4固體：若溶液褪色所需時間小于1.5min,則假設成立，反之則不成立
室溫下，向試管中加入與實驗1相同的試劑，并加入少量MnSO4固體：若溶液褪色所需時間小于1.5min,則假設成立，反之則不成立
。
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；H2C2O4；7.5×10-4mol；其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；0.01mol/（L?min）；反應生成的Mn2+有催化作用；室溫下，向試管中加入與實驗1相同的試劑，并加入少量MnSO4固體：若溶液褪色所需時間小于1.5min，則假設成立，反之則不成立
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.7
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5