當(dāng)前位置:
2022-2023學(xué)年福建省泉州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)、安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高二(上)期中化學(xué)試卷>
試題詳情
以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。
(1)工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH),過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-51kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ?mol-1
①已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,則a=800800kJ?mol-1。
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | H-O | H-H | C≡O(shè) |
鍵能/kJ?mol-1 | 406 | 351 | 465 | 436 | a |
165
165
kJ?mol-1。(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)平衡混合物中甲醇體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度變化如圖1所示,逆反應(yīng)速率與容器中c(CH3OH)關(guān)系如圖2所示:
①圖1中P1
>
>
P2(填“>”、“<”或“=”);②圖2中x點(diǎn)平衡體系時(shí)升溫,反應(yīng)重新達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)新平衡點(diǎn)可能是
a
a
(填字母序號(hào))。(3)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=v逆c(CO)?c(H2O),k正、k逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則圖3中所示的甲、乙、丙、丁四條直線中,表示1gk正隨溫度T變化關(guān)系的直線是
甲
甲
,表示1gk逆隨溫度T變化關(guān)系的直線是 乙
乙
。(4)如圖4所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是
C
C
。A.a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為Cl--2e-=ClO-+H2O
C.電解過程中Na+從左池移回右池
D.外電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論可催化還原標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L
【答案】800;165;>;a;甲;乙;C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.7
相似題
-
1.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是( ?。?br />
已知:Cr2O72-(橙色)(aq)+H2O(l)?2CrO42-(黃色)(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol 步驟: 現(xiàn)象:待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深。A.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng) B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng) C.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng) D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度 發(fā)布:2024/12/19 17:30:2組卷:108引用:7難度:0.5 -
2.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( ?。?/h2>
A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B.A的轉(zhuǎn)化率降低了 C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.x+y>z 發(fā)布:2024/12/20 10:0:1組卷:106引用:3難度:0.5 -
3.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式,有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO,再通過反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?C2H5OH (1)+H2O(1)ΔH<0實(shí)現(xiàn)煤的液化,若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.其他條件不變,地大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),既有利于提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率,又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度,能夠加快反應(yīng)逃率,但CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低 C.其他條件不變,增大CO的濃度,CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均升高 D.其他條件不變,使用高效催化劑,能夠加快反應(yīng)速率.但不能提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~