按要求回答下列問(wèn)題：
I．某溫度時(shí)。在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。
（l）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X+Y?2Z3X+Y?2Z，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)正反應(yīng)速率 ＞＞逆反應(yīng)速率（填“＜”或“＞”或“=”）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/（L．min）0.05mol/（L．min），反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為 30%30%。
II．如圖2所示裝置：
（1）a電極為 負(fù)極負(fù)極（填正極或負(fù)極）。
（2）氫氣和氧氣組成氫氧燃料電池，當(dāng)電解度溶液為KOH溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-。若標(biāo)況下b電極消耗11.2LO2，則電路中轉(zhuǎn)移 22mole。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】3X+Y?2Z；＞；0.05mol/（L．min）；30%；負(fù)極；O2+2H2O+4e-═4OH-；2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：31引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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