已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

溫度/℃ 400 500 830 1000

平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6

A．恒溫時(shí)減小容器體積增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c（CO）=c（CO₂）

D．400℃時(shí)，生成CO₂物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：149引用：1難度：0.7

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1．在放熱反應(yīng)的平衡體系中升高溫度，平衡常數(shù)將會(huì)（　?。?/h2>
A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法判斷
發(fā)布：2024/8/17 12:0:1組卷：64引用：1難度：0.9
解析

2．某溫度的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．其他條件不變，升高溫度，K值一定增大

B．其他條件不變，增大B的濃度，K值增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變

D．其他條件不變，使用催化劑，K值一定增大

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：281引用：3難度：0.7

A．四種基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動(dòng)的離子濃度減小

C．改變影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常數(shù)可能發(fā)生變化

D．Fe（OH）₃膠體和飽和FeCl₃溶液都呈紅褐色，二者可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：28引用：3難度：0.9

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